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碳酸钡是六角形微细晶体或白色粉末。不溶于水，熔点1740℃（8820千帕－90大气压）。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或硝酸铵溶液生成络合物，溶于盐酸、硝酸放出二氧化碳。
碳酸钡用途：分析钙、镁、锰和锌中的铁。检定和测定有机化合物中的卤素。铝的分离。催化剂。光学玻璃。油脂脱色。
碳酸钡用于陶瓷涂料和光学玻璃的辅料用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。分析钙、镁、锰和锌中的铁。检定和测定有机化合物中的卤素。用于制钡盐、颜料、焰火、杀鼠药陶器，并用作填料和水澄清剂等。
生产电子陶瓷及净化水，生产颜料、涂料或其它钡盐用于制光学玻璃、钡磁性材料等是生产显像管玻壳、磁性材料和高级光学玻璃的重要化工原料。处理镀铬电解液中过量的硫酸根，也用于镀锌层白色钝化溶液中，还可以用于处理含废水。
碳酸钡制备方法：
1.碳化法
在硫化钡溶液中通入二氧化碳进行碳化，得到碳酸钡浆液。经脱硫洗涤、真空过滤、300摄氏度下干燥、粉碎，制得碳酸钡成品。
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S
2.复分解法
由硫化钡与碳酸铵进行复分解反应，再经洗涤、过滤、干燥等，即得碳酸钡成品。
BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓＋2KCl
3.毒重石化法
将毒重石矿粉与铵盐反应生成可溶性钡盐，同时将碳酸铵回收使用，可溶性钡盐加入碳酸铵沉淀出精制碳酸钡，经过滤、干燥，制成成品。得到的母液可回收循环使用。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓＋H2O
